Question

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，應(yīng)從多方面采取措施。

（1）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。

①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價(jià)）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理如圖所示：

1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時(shí)，F(xiàn)eS2與O2物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無(wú)害的SO42-，其流程的示意圖如下：

①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：_____________。

②研究表明，進(jìn)入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是_____________。

③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí)，需要鼓入大量空氣�？諝獾淖饔檬�____________________________________。

Answer 1

【答案】2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO24: 15HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理給分）將HSO3－氧化為SO42-

【解析】

（1）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2；

②1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時(shí)，鐵元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，硫元素由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氧元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故FeS2與O2的計(jì)量數(shù)為4和15，故物質(zhì)的量之比為4: 15；

（2）①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。HCO3－水解使溶液呈堿性，故海水呈堿性的原因?yàn)椋篐CO3－ + H2O H2CO3 + OH－；

②海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大，故進(jìn)入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好；

③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí)，需要鼓入大量空氣，將HSO3－氧化為SO42-。