Question

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；）；△H=-57.3kJ/mol  下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
• B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
• D、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1；
C、中和熱為57.3kJ?mol^-1；
D、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意中和熱的表示方法．