Question

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因?yàn)樯�成了Ag₂S．有人設(shè)計(jì)用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時(shí)間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復(fù)其原貌．總反應(yīng)為2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO

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+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列敘述不正確的是（　　）

• A．反應(yīng)后溶液的pH降低
• B．溶液中的OH^-離子向正極移動(dòng)
• C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Al+8OH^--6e^-?2AlO

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  +4H₂O
• D．正極的電極反應(yīng)式為：3Ag₂S+6e^-=?6Ag+3S^2-

Answer 1

分析：A．根據(jù)原電池反應(yīng)確定溶液中氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液的pH變化；
B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．根據(jù)2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO₂^-+6Ag+3S^2-+4H₂O知，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以氫離子濃度逐漸降低，溶液的pH逐漸減小，故A正確；
B．原電池放電時(shí)，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為2Al+8OH^--6e^-═2AlO₂^-+4H₂O，故C正確；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為3Ag₂S+6e^-=═6Ag+3S^2-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是解本題的關(guān)鍵，難度不大．