11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐漸增大
D．水加熱到很高的溫度都難以分解

分析 A、根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4中均不含氫鍵，根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
C、He、Ne、Ar、Kr、Xe為稀有氣體單質(zhì)，氣體的分子間不存在氫鍵；
D、氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)．

解答 解：A、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故A正確．
B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，只可能存在于含有氫元素的化合物的分子間，而He、Ne、Ar、Kr、Xe為稀有氣體單質(zhì)，氣體的分子間不存在氫鍵，故其在水中的溶解度的變化與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解，水分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)度大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的知識(shí)，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式：C10H8、C9H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問(wèn)題的一種實(shí)際途徑．發(fā)展“碳-化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳-化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇．你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)更符合“綠色化學(xué)”理念：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（2）如圖表示在恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．（填字母序號(hào)）
a．容器中壓強(qiáng)不變　　　
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　
c．c（H2）=3c（CH3OH）　　
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能鑒別CO2和SO2的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊試液B．氯化鋇溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY2和ZY3
請(qǐng)回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5．
（3）W2X的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行．能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油
B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
C．加入水中，浮在水面上的是地溝油
D．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2S2O3•5H2O俗稱“海波”，是常用的脫氧劑和還原劑．它是無(wú)色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如圖2是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線：
已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是C．
A．水       B．飽和NaCl溶液       C．無(wú)水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品成分，準(zhǔn)確稱取1.2600g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO2全部逸出，測(cè)得SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56.00mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
①樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.73%；
②通過(guò)計(jì)算確定樣品的成份及各成份的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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