【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O

B.MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2

【答案】C

【解析】

氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，結(jié)合鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。

A．由氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可以類(lèi)推(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O，故A正確；

B．由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可以類(lèi)推MnO2和HCN反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O，故B正確；

C．由鹵素間的置換反應(yīng)可以類(lèi)推向KCN溶液中加入碘水，由于(CN)2的氧化性比I2強(qiáng)，碘不能與KCN溶液反應(yīng)生成(CN)2，不能發(fā)生反應(yīng)I2+2KCN═2KI+(CN)2，故C錯(cuò)誤；

D．由鹵素間的置換反應(yīng)可以類(lèi)推在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，由于(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴離子還原性小于CN-離子，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

B.的名稱(chēng)為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑，用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）用H2O2制取O2時(shí)，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時(shí)，使用催化劑，不會(huì)改變的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能 D.生成物

②以Fe3+作催化劑時(shí)，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）已知：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說(shuō)法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.溫度升高，k增大

B.使用催化劑，k不變

C.平衡后分離出水蒸氣，k變小

D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大

②T1___T2（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③T2時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料n

、

平衡時(shí)容器體積

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

平衡時(shí)的濃度

平衡時(shí)的反應(yīng)速率

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)均充入a molH2S，以溫度、Al2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量，進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測(cè)得的結(jié)果如圖所示。（曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率）

下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少

B. 由曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 900°C時(shí)，ts后達(dá)到平衡，則H2的生成速率為mol·L-1·s-1

D. 約1100°C，曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說(shuō)明Al2O3可能幾乎失去催化活性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA

C.5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL/（Ls）

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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