Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A.反應在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0.158moL/（Ls）

B.反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

D.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時反應達到平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，并結合v=及反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等來解答。

A、反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為=0.079mol/(Ls)，故A錯誤；

B、反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量的減少是1.00mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，故B正確；

C、由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故C錯誤；

D、該反應為氣體分子數(shù)相等的反應，壓強始終恒定，故氣體壓強不再變化時不能說明反應達到平衡，故D 錯誤。

答案選B。