下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B、銅銀原電池中銅是正極
C、用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：A．原電池中活潑金屬為負(fù)極，較不活潑金屬為正極；
B．原電池中活潑金屬為負(fù)極，較不活潑金屬為正極；
C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；
D．電解稀硫酸制H2．O2時(shí)，電極材料為惰性電極材料．
解答： 解：A．銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為負(fù)極，較不活潑的銅為正極，故A錯(cuò)誤；
B．銅鋅原電池中，較為活潑的金屬銅為負(fù)極，較不活潑的銀為正極，故B錯(cuò)誤；
C．電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C正確；
D．電解稀硫酸制H2．O2時(shí)，電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽(yáng)極，則不會(huì)在陽(yáng)極生成氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，注意電解材料的選擇和電極反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此氣態(tài)烴可能是（　　）
A、CH2=CH=CH3
B、CH2=CH2
C、CH2=CH-CH=CH2
D、CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)速率是先慢后快再變慢
B、碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C、一般用稀的（NH4）2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液
D、工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場(chǎng)，使電解質(zhì)離子透過(guò)半透明向兩極移動(dòng)，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4（濃）+S
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C、把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D、常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素，請(qǐng)完成下列相關(guān)元素及其化合物的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式
 
；
（2）將Na2Fe5Si8O22（OH）2 寫(xiě)出氧化物的形式為
 
；
（3）氫硫酸為弱酸，將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）寫(xiě)出用Al與MnO2高溫下反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某些性質(zhì)看：NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：
①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑   　
②CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2
  △  
.
 
Mg3N2+4NH3↑　
④NH4Cl+NaNH2
  △  
.
 
NaCl+2NH3↑
其中正確的是（　　）
A、③B、②C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
C、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
D、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

He可以作為核聚變材料．下列關(guān)于3He的敘述正確的是（　�。�
A、3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1
B、3He原子易失去兩個(gè)電子
C、3He和3H互為同位素
D、3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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