He可以作為核聚變材料．下列關(guān)于3He的敘述正確的是（　　）
A、3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1
B、3He原子易失去兩個(gè)電子
C、3He和3H互為同位素
D、3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,同位素及其應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．當(dāng)K層是最外層時(shí)，2個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱(chēng)；
D．3He的原子序數(shù)是2．
解答： 解：A．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1，故A正確；
B．當(dāng)K層是最外層時(shí)，2個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，3He原子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去，故B錯(cuò)誤；
C．3He和3He的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不相等，不能互稱(chēng)同位素，故C錯(cuò)誤；
D．3He的原子序數(shù)是2，質(zhì)子數(shù)是2，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子表示法以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A、Fe3+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、A13+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B、銅銀原電池中銅是正極
C、用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
D、電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KNO3、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）（填序號(hào)）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）（填序號(hào)）屬于離子化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 
，晶體以分子間作用力結(jié)合的是
 
．
（3）①的電子式是
 
，⑤的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；
②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；
③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；
④離子晶體中，一定存在離子鍵；
⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；
⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；
⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體．
A、①②④B、④⑤⑥
C、④⑥⑦D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、乙醇能跟水以任意比混溶
C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、0.12 g石墨烯中含0.1NA個(gè)碳原子
C、石墨烯是一種化合物
D、在整個(gè)單層片狀結(jié)構(gòu)中屬于每個(gè)六邊形的碳原子數(shù)實(shí)際為2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素A、B組成的化合物可能是NH3
B、一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O的過(guò)程． 錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
③S+Na2SO3
△
 Na2S2O3
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸
 
mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是
 
．裝置E中為
 
溶液．
（3）裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 
．
a．飽和食鹽水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過(guò)量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3?5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)率是
 
．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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