【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

【答案】A

【解析】

根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量

甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol,甲烷和氫氣的體積比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ,混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫,生成物水為液態(tài),由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H = ―Q3kJ/mol可知,0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ,所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是

A. a是電源的負(fù)極

B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

C. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

D. 外電路中每通過0.1 mol電子,生成1.12 L氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為_____,分子個(gè)數(shù)比為_____,原子個(gè)數(shù)比為_____。

(2)在一密閉容器中充入a mol NO b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時(shí),電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.652 kJ的熱量。

(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。已知?/span>

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物,甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體,DA的溶液均呈堿性,用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。

(1)A的分子式是______________,甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

物質(zhì)分類

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2SO3

H2SO4

NaHCO3

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

D

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO2

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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