Question

【題目】（1）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___。

（2）表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)時其離子方程式是___；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___。

（3）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的離子方程式是___。

（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性時的離子方程式___；繼續(xù)向呈中性的溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子方程式___。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；澄清石灰水通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

（3）鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水會生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉；

（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，據(jù)此書寫離子方程式。

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清石灰水通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，說明鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，

故答案為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，

故答案為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

（5）硫酸氫鈉是二元強酸的酸式鹽，在水溶液中可以理解為全部電離，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時，其離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，繼續(xù)向呈中性的溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，

故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。