元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是

________________________________________________________________________;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

________________________________________________________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl4的電子式________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI   c.SO2   d.CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________ ____________________________________________。


解析 (1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大,從左到右原子半徑逐漸減小,金屬陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑,a錯(cuò)誤;第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng),失電子能力減弱,即金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),b正確;第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng),c錯(cuò)誤;第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅,最低的是氯氣,所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的,d錯(cuò)誤。

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其元素名稱是氬;Na的失電子能力最強(qiáng),所以Na的氧化性最弱。

(3)MgO的熔點(diǎn)太高,電解時(shí)消耗的能量多,增加生產(chǎn)的成本;AlCl3屬于共價(jià)化合物,熔融態(tài)時(shí)難導(dǎo)電。

 

(5)P2O5屬于酸性氧化物,不能用來(lái)干燥堿性氣體,濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體,所以NH3既不能用P2O5干燥,也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體不能用濃硫酸干燥,但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥,也能用濃硫酸干燥。

(6)依據(jù)元素守恒和得失電子守恒的原則書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3KCl+3KClO4。

答案 (1)b (2)氬 Na(或鈉離子)

(3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)難導(dǎo)電

 

(5)b

(6)4KClO3KCl+3KClO4


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是         (    )

A.c=      B.p=m+      C.n=m+17Vc      D. <p<m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碳納米管是近年來(lái)材料科學(xué)研究的熱點(diǎn).為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒(少量碳原子的聚集體),可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng),當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色(Cr3+)即可,同時(shí)放出一種無(wú)毒的氣體.以下判斷正確的是( 。

 

A.

可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

 

B.

該過(guò)程中每氧化2 mol碳納米顆粒,轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子

 

C.

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極

 

D.

可以通過(guò)過(guò)濾的方法最終得到碳納米管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(  )

A.分子數(shù)           B.原子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)      D.電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則(  )

A.離子半徑:丙>丁>乙

B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3

AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列不屬于可逆反應(yīng)的是(  )

A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

B.N2+3H22NH3

C.Cl2+H2OHCl+HClO

D.2NO2N2O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可

以通過(guò)以下反應(yīng)制得:

3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是

A.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.SiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)將減小

D.上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同

的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充

入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下

列說(shuō)法正確的是(    )

A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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