【題目】如圖是常見(jiàn)的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C為活潑的金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，I是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)。

(1)K的分子式為___。

(2)物質(zhì)A的常見(jiàn)用途為________(任寫(xiě)一種即可)。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

【答案】CO2 漂白劑或供氧劑 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，則A為Na，C為O2，D為Na2O2，I是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，應(yīng)為NaHCO3，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則E為NaOH，F為H2，K為CO2，H為Na2CO3。

(1)由以上分析可知K為CO2，故答案為：CO2。

(2)A為Na2O2，具有漂白性、氧化性，可與水或CO2反應(yīng)生成O2，可用于供氧劑，故答案為：漂白劑或供氧劑。

(3)反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱可分解生成Na2CO3和CO2，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫(xiě)出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為______；

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）。

（2）稱量：用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③需要吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

下列分析不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實(shí)驗(yàn)l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、碳和氯的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計(jì)算ΔH=____kJ/mol。

（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖，A表示的物質(zhì)為_____。

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