Question

8．25℃時，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向該溶液中加V₁ mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V₁=900mL （設溶液體積無變化）．
（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）0.1mol/LNaHB溶液pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，說明NaHB在溶液中完全電離出氫離子；稀釋后氫離子濃度為0.01mol/L，然后根據(jù)稀釋定律計算出加入水的體積；
（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，氨水的pH=14-1=13，由于氨水為弱堿，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此判斷各離子濃度大小．

解答 解：（1）0.1mol/LNaHB溶液pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，說明NaHB在溶液中完全電離出氫離子，
若向該溶液中加V₁ mL水，使溶液pH變?yōu)?，氫離子濃度為0.01mol/L，
稀釋過程中氫離子的物質的量不變，則滿足：0.1mol/L×0.1L=0.01mol/L×（0.1L+V₁×10^-3L），
解得：V₁=900mL，
故答案為：900；
（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，氨水的pH=14-1=13，由于氨水為弱堿，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得c（Na⁺）=c（B^2-），反應后溶質離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了溶液pH計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生學生的分析能力及化學計算能力．