【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

C. Al(OH)3不溶于氨水；

D. HI具有酸性，也具有強(qiáng)的還原性；

A.向水中通入氯氣的離子反應(yīng)為：Cl2+H2OH+ +HClO－+Cl－,次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正確；

C. 向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+, Al(OH)3不溶于氨水，C錯(cuò)誤；

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時(shí)錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為(　　)

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

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A. 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度

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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2） 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；____

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲應(yīng)用

A. 硫酸洗滌 B. 稀鹽酸洗滌

C. 水洗滌 D. 醋酸洗滌

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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

B. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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