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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為(　　)

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

【答案】C

【解析】KMnO4固體在一定溫度下加熱，反應后的殘留固體中與過量的濃鹽酸，收集到氣體為氯氣，根據電子轉移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.2×(7-2)=4a+2b，整理得a+b=0.5-a，當高氯酸鉀沒有分解時，即a=0，(a+b)達極大值，故(a+b)＜0.5，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質的量為0.2mol×=0.1mol，故a+b≥0.5-0.1=0.4，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價是

A. +3B. +4C. +5D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。

(1)補全FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)將以上反應設計成原電池，寫出電極反應式。正極反應___________；負極反應___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是

A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X在一定條件下反應可生成化合物AX3。反應AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____(填實驗序號);與實驗a相比，b改變的實驗條件及判斷依據是:_________

(3)用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX5的平衡轉化率，則a的表達式為_______;實驗a和c的平衡轉化率:αa為______,αc為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1

B. 達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：

(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。

(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 25°C時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

B. 一定條件下， SO2與氧氣反應生成0.1 mol SO3，反應中轉移電子數(shù)為0.2NA

C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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