【題目】設NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA

C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1 NA

【答案】B

【解析】

試題分析： A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，所以重鉻酸根的數(shù)目小于NA。故A錯誤。B．C60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為[（4×60+1×60）/2 ]-60=90，所以1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90NA，故B正確。C．電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先放電，所以陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極減少的質(zhì)量不一定為64g。故C錯誤。D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水發(fā)生的反應為可逆反應，0.1molCl2反應不完全，故轉移電子數(shù)小于0.1 NA。故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8%，則該混合烴的組成是

A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4

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C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅

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Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

請回答：

(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。

(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。

(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，還原Cr2O；③經(jīng)過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。

(5) 在②步中，電解法除鉻的原理是（寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式）_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。

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