【題目】設NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B.1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA
C.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2 NA個,則陽極質(zhì)量減少64g
D.標準狀況下,2.24LCl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1 NA
【答案】B
【解析】
試題分析: A.1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,所以重鉻酸根的數(shù)目小于NA。故A錯誤。B.C60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為[(4×60+1×60)/2 ]-60=90,所以1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90NA,故B正確。C.電解精煉銅時,粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先放電,所以陰極得到電子數(shù)為2 NA個,則陽極減少的質(zhì)量不一定為64g。故C錯誤。D.標準狀況下,2.24LCl2完全溶于水發(fā)生的反應為可逆反應,0.1molCl2反應不完全,故轉移電子數(shù)小于0.1 NA。故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】150℃時,將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當恢復至150℃,體積恒定時,容器內(nèi)壓強增大8%,則該混合烴的組成是
A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4
C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4
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【題目】下列各組元素中,按從左到右的順序,隨原子序數(shù)的遞增,其最高正化合價也遞增的是( )
A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳
C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅
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【題目】下列物質(zhì)間的轉化過程,屬于氧化反應的是
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2
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【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式),試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,還原Cr2O;③經(jīng)過一段時間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過濾回收沉淀,廢水達到排放標準。
(5) 在②步中,電解法除鉻的原理是(寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式)_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L-1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L-1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。
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【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區(qū)別開的一種試劑是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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【題目】當反應條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時,下列不會引起生成物發(fā)生改變的是
A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣
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