標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，以下說法錯(cuò)誤的是

A.
X與Y兩氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B.
同溫同壓下X與Y兩氣體的密度之比為n：m
C.
等質(zhì)量氣體X與Y所含分子數(shù)之比為n：m
D.
同溫同壓下，等體積的X與Y質(zhì)量比為m：n

B
分析：m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，根據(jù)V=n?V_m，則二者的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=n?M可知兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比，同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，根據(jù)n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 可知分子數(shù)與質(zhì)量關(guān)系．
解答：m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，根據(jù)V=n?V_m，則二者的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量為1mol，則
A、根據(jù)m=n?M可知兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，為m：n，故A正確；
B、由n= $\text{[math]}$ 可知， $\text{[math]}$ ，在相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，為m：n，故B錯(cuò)誤；
C、由n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 可知，等質(zhì)量氣體X與Y所含分子數(shù)與相對分子質(zhì)量成反比，即為n：m，故C正確；
D、n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 可知，同溫同壓下，等體積的X與Y質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，為m：n，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、密度、原子數(shù)目的計(jì)算公式的運(yùn)用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂．主要反應(yīng)如下：
C+O₂→CO₂ ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為

次空刪除

425.6

m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO₂的物質(zhì)的量范圍是

100

mol＜n(CO2)＜

mol

100

mol＜n(CO2)＜

mol

．
（3）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

=2.2時(shí)，窯氣中CO₂的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

為何值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V ml溶液中含有Fe³⁺ m g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

3000m

112V

mol/L

3000m

112V

mol/L

；448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

g/mol；
標(biāo)況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp

難溶物	Ksp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
AlAsO₄	1.6×10^-16
FeAsO₄	5.7×10^-21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物	H₂SO₄	As元素
濃度	28.42g/L	1.6g?L^-1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5mg?L^-1

回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=

0.29

mol?L^-1．
（2）寫出難溶物Ca₃（AsO₄）₂的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca₃（AsO₄）₂]=

c³（Ca²⁺）?c² （AsO₄^3-）

，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是

5.7×10^-17

mol?L^-1．

Ⅱ．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ?m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

-524.8

kJ?mol^-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

mol e^-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
方案1：鋁鎂合金

過量鹽酸

測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W₂g）
（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是

分液漏斗

．
②實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請指出

廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3進(jìn)行試驗(yàn)，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3W2

×100%

3W2

×100%

．
（Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計(jì)了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．
方案4：鋁鎂合金

()

測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₂L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO₂的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是

分液漏斗

．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸氣

．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na₂CO₃”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的

液面

上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO₂的

體積

（填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有

過濾

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、

稱量

．
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

106y

197x

×100%

106y

197x

×100%

．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

2：1

．

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同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，以下說法錯(cuò)誤的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，以下說法錯(cuò)誤的是