16．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室研究原電池裝置（圖1）．其中，裝置甲中負(fù)極為Mg；裝置乙中負(fù)極為Al；
（2）燃料電池是目前較為高效率的化學(xué)電源，圖2為CH4和O2形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，高分子膜能避免氣體分子相互接觸，但不影響溶液中離子的移動(dòng)．根據(jù)圖示可知X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-； O2應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．

分析 （1）裝置甲依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，裝置乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此分析；
（2）甲烷燃料電池中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：（1）裝置甲依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極；裝置乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁易失電子作負(fù)極、Mg作正極，
故答案為：Mg；Al；
（2）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負(fù)極，甲烷被氧化，發(fā)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，Y電極得到電子，為正極，O2被還原，所以O(shè)2應(yīng)由b通入；
故答案為：負(fù)； CH4+10OH--8e-=7 H2O+CO32-；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池以及氫氧燃料電池的工作原理，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，則電極反應(yīng)不同，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．
在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．
在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C．
在金剛石晶體中，6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上
D．
該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=aKJ•mol-1，H2F2（g）?2HF（g）△H2=bKJ•mol-1，可推測(cè)反應(yīng)：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　�。�
A．（a+b）KJ•mol-1B．（a-b）KJ•mol-1
C．（a+3b）KJ•mol-1D．（0.5a+1.5b）KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．原子坐標(biāo)參數(shù)P（x，y，z）可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置．例如F晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)．下面是六個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述框圖中，①是取代反應(yīng)．
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（3）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 
700		 
900		 
830		 
1000		 
1200
平衡常數(shù) 
1.7		 
1.1		 
1.0		 
0.6		 
0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）； 
（2）830℃時(shí)，向一個(gè) 5  L 的密閉容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反應(yīng)初始 10s 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率 v（A）=0.002  mol•L-1•s-1．則 10s 時(shí) c（A）=0.02 mol/L；若反應(yīng)經(jīng)一段 時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1mol 氬氣，平 衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為20%；若要使平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率不低于 80%，至少再加入 A 的物 質(zhì)的量為 3mol．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為CD（填正確選項(xiàng)前的字母）
 A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（A）不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里生成 A 和 C 的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng) C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10的烴共有（　�。�
A．2種B．1種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol

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