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2.一定條件下的反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)在一密閉容器中進行,測的反應平均速率2V(A)═3V(D),若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變,則a、b、c、d的數值可以是( 。
A.2  2   1  3B.3  1  2  2C.6  1   2  4D.2  3  2  3

分析 化學方程式中,用不同物質表示的化學反應速率之比等于物質前的系數之比,由于是反應過程中氣體的物質的量一直保持不變的反應,故有a+b=c+d,據此分析.

解答 解:化學方程式中,用不同物質表示的化學反應速率之比等于物質前的系數之比,根據平均反應速度2v(A)=3v(D),可以知道a:d=3:2,反應過程中氣體的物質的量一直保持不變,則a+b=c+d,
A、a+b=c+d,但是a:d≠3:2,故A錯誤;
B、a+b=c+d,且a:d=3:2,故B正確;
C、a+b≠c+d,故C錯誤;
D、a+b=c+d,但是:d≠3:2,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查影響化學平衡移動的因素知識,可以根據反應速率之比等于計量數之比來分析,較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃,相應條件下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、I-、SO42-
B.0.1mol•L-1的明礬溶液中:K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
D.無色透明的溶液中:Na+、Ba2+、Br-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g.常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O.現實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體(Na2S2O3•5H2O的分子量為248)
步驟如下:
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中.
③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應約1小時后過濾.
④濾液在經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體.
⑤進行減壓過濾并干燥.
(1)儀器B的名稱是球形冷凝管.其作用是冷凝回流.加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積,提高反應速率.
(2)步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.
(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是Na2SO4.如果濾液中該雜質的含量不很低,其檢測的方法是:取出少許溶液,加稀鹽酸至酸性,靜置后,取上層清液或過濾除去S,再加BaCl2溶液,若出現渾濁則含Na2SO4,反之不含.
(4)為了測產品的純度,稱取7.40g 產品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定結果如下:
滴定次數滴定前讀數(mL)滴定滴定后讀數(mL)
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產品的純度為103.2%,你認為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應,從而影響純度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L-l、c(FeCl2)=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關說法中正確的是( 。
A.該分散系的分散質為Fe2O3
B.加入NaOH時發(fā)生的反應可能為:Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C.在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷
D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的數目有( 。
①淀粉和纖維素的化學式都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構體
②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是電解質
④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
⑤干餾、裂化、鹽析都是化學變化
⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質.
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在下列化學反應的產物中,不存在同分異構體的是( 。
A.CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應
B.CH3-CH2-CH2-Br在強堿的水溶液中發(fā)生水解反應
C.甲苯在鐵粉作催化劑的條件下與氯氣反應
D.CH3-CHCl-CH2-CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.強酸的水溶液中不存在OH-
B.pH=0的溶液是酸性最強的溶液
C.在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時減小
D.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol•L-1,其呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量稀硝酸溶液,立即會看到溶液變藍色,反應的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O.
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中,通入二氧化硫氣體,發(fā)現藍色逐漸消失,反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
③對比①和②實驗所得的結果,將I2、NO3-、SO42-按氧化性由強到弱順序排列NO3->I2>SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.根據要求回答下列問題:
①金剛石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
(1)請寫出:②的空間構型正四面體,⑥的電子式,⑦的結構式H-O-Cl.
(2)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的有(用序號回答)⑤.
(3)熔化時需要破壞離子鍵的是(用序號回答)③⑥.
(4)晶體以分子間作用力結合的是(用序號回答)②④⑦⑧.
(5)在晶體③中,每一個Na+周圍與它最近且等距離的Cl-有6個.
(6)在晶體①中,C-C鍵與C原子個數比為2:1.

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