Question

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O．
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I₂、NO₃^-、SO₄^2-按氧化性由強到弱順序排列NO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 ①硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
②碘與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫、硫酸；
③依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷解答．

解答 解：①硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化，同時碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液藍色消失，反應(yīng)的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
③同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，氧化性：NO₃^-＞I₂；
依據(jù)I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，可知氧化性：I₂＞SO₄^2-；
故答案為：NO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．

點評 本題考查了I₂、NO₃^-、SO₄^2-氧化性強弱關(guān)系，涉及離子方程式的書寫及氧化性強弱判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化性、還原性強弱規(guī)律，題目難度不大．