10．下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構(gòu)體的是⑤⑦，（2）互為同素異形體的是④，（3）互為同位素的是③，（4）屬于同一物質(zhì)的是②⑥．
①C（CH3）4和C4H10② 和
③35Cl和37Cl�、苁徒饎偸荩–H3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）2CH（CH2）2CH
⑥和⑦CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3．

分析 （1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；
（2）同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)；
（3）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；
（4）同種物質(zhì)是指分子式和結(jié)構(gòu)式完全相同的物質(zhì)；

解答 解：（1）同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，⑤（CH3）2CHCH（CH3）2 和（CH3）2CH（CH2）2CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，⑦CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3．分子式相同結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，
故答案為：⑤⑦；
（2）同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，則④石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：④；
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，則③35Cl和37Cl　互為同位素，故答案為：③；
（4）甲烷中四個(gè)氫原子是等效的，所以任意兩個(gè)被Cl代替的結(jié)構(gòu)只有一種，即屬于同一種物質(zhì)的是② 和，
⑥和中物質(zhì)均為3-甲基戊烷，是同一種物質(zhì)，
故答案為：②；⑥；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A稀硝酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸無水
乙醇		溴水有乙烯生成
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2
溶液		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：
稀硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鋁放入燒堿溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．評(píng)審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．CO作氧化劑，具有氧化性
B．HCl是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化劑
D．生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列問題：
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（2）對(duì)比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快．
（3）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑或氯離子可能是正催化劑．（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，或向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率減慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B羥基；D羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則羧酸是（　�。�
A．甲酸B．乙酸C．丙酸D．乙二酸

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