Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、FeI₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• B、已知結合質子的能力：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• C、用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △  .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• D、等體積等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氯氣氧化；
B、根據(jù)信息可知，次氯酸鈉與少量二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離子；
C、濃鹽酸在離子方程式中需要寫成離子形式；
D、不加熱條件下，反應生成一水合氨，不會放出氨氣．

解答： 解：A、FeI₂溶液中通入過量Cl₂，碘離子和亞鐵離子完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A錯誤；
B、結合質子的能力：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應生成的是碳酸氫鈉，正確的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C、用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣，濃鹽酸在離子方程式中寫成離子形式，反應的離子方程式為：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C正確；
D、等體積等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合，氫氧化鋇與碳酸氫銨物質的量相等，反應生成了一水合氨和碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．