下列敘述正確的是（　�。�
A、制出第一張?jiān)刂芷诒淼氖敲绹?guó)化學(xué)家
B、常用的周期表有6個(gè)周期，7個(gè)主族
C、周期表中金屬元素占大多數(shù)
D、短周期元素指的是前20號(hào)元素
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：俄國(guó)化學(xué)鍵門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚?個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，目前100多種元素中，金屬元素占80多種，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．制出第一張?jiān)刂芷诒淼氖嵌韲?guó)化學(xué)家，故A錯(cuò)誤；
B．常用的周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，故B錯(cuò)誤；
C．目前100多種元素中，金屬元素占80多種，則周期表中金屬元素占大多數(shù)，故C正確；
D．短周期為一、二、三周期，指前18號(hào)元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、周期和族的劃分為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D、c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、屬于不飽和烴
C、所有原子都在同一直線上
D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖、果糖
B、淀粉、纖維素
C、硝基乙烷、氨基乙酸
D、蔗糖、麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量
 
形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是
 
（填a電極或b電極），H+移動(dòng)方向與電流方向
 
（填相同或相反）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列各種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①聚合得
 
（此聚合物用作合成橡膠）．
②已知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出合成滌綸樹(shù)脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)式：
①丙烯通入溴水中
 

②2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯
 

③由苯制硝基苯
 
；
④2，4，6三甲基辛烷：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）發(fā)射火箭時(shí)，胼（N2H4）為燃料，液態(tài)雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）肼（N2H4）也可與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
N2H4+
 
NO2-
 
N2+
 
H2O
（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5’的水解程度．常溫下，若0.2mol/L，N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="flp0oc0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是
 
．
A．v（N2）=v（N2H4）
B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中
c(NO)
c(O2)
增大的是
 
．
A．恒容條件下，充入He     B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4    D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
B、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑
D、同種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑

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