Question

下列敘述錯誤的是（　　）

• A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
• B、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
• C、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑
• D、同種元素的陽離子半徑小于原子半徑

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期元素從左到右，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減�。ú话�括稀有氣體），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，且同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑，以此來解答．

解答： 解：A．同周期元素從左到右，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），得電子能力增強，失去電子能力減弱，則元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故A正確；
B．同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，則原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故B錯誤；
C．原子得到電子轉(zhuǎn)化為陰離子，則同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，故C正確；
D．原子失去電子轉(zhuǎn)化為陽離子，則同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性及半徑比較的考查，題目難度不大．