用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結論的敘述正確的是        (　　)。

選項

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀

H2SO4

ZnSO4

鹽橋中陽離子向b極移動

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉移方向：b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快


解析　對于A選項來說，電極b的電極反應為Zn－2e－===Zn2＋，電極a的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，所以一段時間后，a增加的質(zhì)量小于b減少的質(zhì)量；B項，由于b極上鋅失電子，鹽橋中陰離子向b極移動；C項，F(xiàn)e作負極，C作正極，外電路電子轉移方向：a→b。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于淀粉和纖維素的下列敘述中不正確的是(　　)

A．互為同分異構體

B．化學性質(zhì)不相同

C．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同

D．屬于同一類有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N 為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究。

Ⅰ.探究化學反應中的能量變化。通過如下實驗測出，燒杯中的溫度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應的化學方程式：

________________________________________________________________。

(2)從反應熱的角度分析，該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于

________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于________反應。

Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　                        b．左右運動

c．順時針運動　                      d．逆時針運動

(3)寫出反應的熱化學方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

(4)該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是                           (　　)。

A．該原電池的正極反應是Zn－2e－===Zn2＋

B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活、生產(chǎn)有著密切關系，下列敘述中正確的是                            (　　)。

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體

D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對如圖所示實驗裝置的判斷中錯誤的是  (　　)。

A．若 X 為碳棒，開關 K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕

B．若 X 為鋅棒，開關 K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕

C．若 X 為鋅棒，開關 K 置于 B 處時，為犧牲陽極的陰極保護法

D．若 X 為碳棒，開關 K 置于 B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H＋ ＋

2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子。回答下列問題：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構型為一個32面體,

圖1
 
其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡）。                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是                      (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

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