下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A、向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B、鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D、合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
解答： A、向H2S水溶液中存在硫化氫的電離平衡，向硫化氫溶液中加入NaOH，二者反應(yīng)生成水從而促進硫化氫電離，則有利于S2-增多，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D、合成 NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，則為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施，能用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選：C．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、HCl的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C、32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D、常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
B、NaOH、CuSO4、H2SO4
C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2
D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑，
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，
③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋，
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞，
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑，
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A、①④⑦B、②⑤⑦
C、③⑥⑦D、全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖溶液
B、CO2
C、Cu
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）
A、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B、加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)
C、高壓有利于合成NH3的反應(yīng)
D、500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng) 用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大
B、使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、Zn是正極，Ag2O是負極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比
 
，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積是
 
，用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）能使甲基橙溶液變紅的溶液顯
 
性  PH
 
7；
（2）寫出H2CO3 的電離方程式
 
；
（3）除雜質(zhì)FeCl3（FeCl2）括號內(nèi)為雜質(zhì)，寫出方程式
 

（4）寫出硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式
 

（5）配平下列方程式
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（6）向鋁鹽中加入氨水，離子方程式
 

（7）Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl 這個反應(yīng)在高溫下能進行說明了
 

（8）普通玻璃的主要成分有
 

（9）鹵素氫化物的酸性由強到弱的順序是
 

（10）氯氣與二氧化硫通入水中方程式是
 
．

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