【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。
(2)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號為_________,最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為 ________。
(3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。
(4)④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ___________________ 。
(5)元素④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ________________ 。
【答案】二 IV A K HClO4 Si>C>N 2Na+O2Na2O2 OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O
【解析】
根據(jù)周期表可知①為H,②為C,③為N,④為Na,⑤為Al,⑥為Si,⑦為S,⑧為Cl,⑨為K,⑩為Ca;據(jù)此回答問題;
(1)元素②為C,是6號元素,位于周期表第二周期第IV A族;
(2)同周期從左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,因此10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號為K,最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4;
(3)同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此C、N、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序為:Si>C>N;
(4)④為Na,在空氣中燃燒生成過氧化鈉,反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2;
(5)④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,二者反應(yīng)的方程式為NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,離子方程式為:OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
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【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是
A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B.混合后的溶液中
C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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【題目】在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molNH3,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為( 。
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO+NaOH C6H5CH2OH+C6H5COONa,C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示,根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時,O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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【題目】已知:2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng)。不同投料比時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=];下列說法不正確的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2
D.投料比為2時,Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
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【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1
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【題目】汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶,汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。
(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖:
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
2xCO+2NOx ="=" 2xCO2+N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時,該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積_____________________L。
(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料?梢赃原金屬氧化物,還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H= -b kJmol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________
A.升高溫度 | B.將CH3OH(g)從體系中分離 |
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 | D.再充入1 mol CO和3 mol H2 |
③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) =0.4 mol/L、c(H2)=0.4 mol/L、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時v正___________v逆(填>、<或=)。
(4)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料,又是一種新型的燃料,最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極加入甲醇,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時,固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動。
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【題目】Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱);氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。
(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(4)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物, 該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題:
(5)甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是___________。
(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(7)判斷:甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。
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