【題目】已知:2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=];下列說法不正確的是
A.△H<0
B.X>2
C.400K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2
D.投料比為2時(shí),Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)
【答案】C
【解析】
A.溫度升高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,由于升溫化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,A正確;
B.兩種反應(yīng)物增加一種反應(yīng)物的濃度,會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率減小,相同溫度下投料比為2時(shí),二氧化氮轉(zhuǎn)化率大于投料比為X時(shí)的二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率,說明X>2,B正確;
C.向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng),400°C投料比為2時(shí),則二氧化氮為0.2 mol,甲烷為0.1 mol,二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率50%,則反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量是0.1 mol,改變濃度為△c(NO2)==0.05mol/L,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:平衡時(shí)c(NO2)==0.05mol/L,c(CH4)=c(NO2)=0.025 mol/L,c(N2)=c(CO2)=△c(NO2)= 0.025 mol/L,c(H2O)=△c(NO2)= 0.05 mol/L,所以化學(xué)平衡常數(shù)K==0.025,C錯(cuò)誤;
D.投料比為2時(shí),Q點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),P點(diǎn)為平衡狀態(tài),Q點(diǎn)若要達(dá)到平衡狀態(tài),需要反應(yīng)正向進(jìn)行,此時(shí)逆反應(yīng)速率小于P點(diǎn)平衡狀態(tài)下的逆反應(yīng)速率,即Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4),D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:
(1)步驟Ⅰ的操作是____________。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí),需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
(3)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(4)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。
(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行,原因是_________________________________。
(6)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0,ΔS <0
B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下,Ksp=5.6×1012,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1
D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:
已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;
③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1、R2代表烴基)。
④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請回答以下問題:
(1) B的化學(xué)名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。
(2)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號為_________,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為 ________。
(3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。
(4)④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ___________________ 。
(5)元素④、⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測得n(B)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變
C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0
D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a>0.10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g) +CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法不正確的是
A.0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol ·L-1·min -1;
B.若保持溫度不變,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動;
C. 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8) >T(15)。
D.若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.已知可溶于KI形成,向兩支盛有溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,說明溶液中存在平衡:
B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液:
C.已知:,,將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且沉淀先產(chǎn)生
D.時(shí),溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于
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