【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣_____________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能潮解 D．可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：____________________；

②使用分析天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到 33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行 A ABD 連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 43.20%或0.4320

【解析】

（1）由制備流程圖可知，三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應生成CaO28H2O和NH4Cl；

（2）支管B可以起到平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用；加入氨水，氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，HCl濃度減小，平衡向著生成過氧化鈣的方向移動；

（3）由題給信息可知，CaO2可與水緩慢反應，易與酸反應，所以不能選用濃鹽酸洗滌，不溶于醇類、乙醚等。

（5）①由實驗裝置圖可知，可用液壓法檢驗裝置的氣密性；

②過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

（1）由制備流程圖可知，三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應生成CaO28H2O和NH4Cl，反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=

CaO28H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；

（2）支管B可以起到平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用；氯化鈣與雙氧水混合液中存在如下平衡：CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水，氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，HCl濃度減小，平衡向著生成過氧化鈣的方向移動，有利于提高的過氧化鈣的產(chǎn)率，故答案為：平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下；中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行；

（3）由題給信息可知，CaO2可與水緩慢反應，所以不能選用水和CaCl2溶液洗滌；CaO2易與酸反應，所以不能選用濃鹽酸洗滌；CaO2不溶于醇類、乙醚等，所以最好無水乙醇洗滌，可以減少過氧化鈣的溶解，故選A，故答案為：A；

（4）過氧化鈣具有強氧化性，加入水中可以起到殺菌消毒的作用；過氧化鈣與水緩慢反應生成氫氧化鈣氧氣，氫氧化鈣能吸收魚苗呼出的CO2氣體，反應生成的氧氣能補充魚苗運動過程中水中氧氣的消耗，起到緩慢供氧的作用，故選ABD，故答案為：ABD；

（5）①由實驗裝置圖可知，可用液壓法檢驗裝置的氣密性，具體操作是連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣，故答案為：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；

②過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，由方程式可得：2CaO2—O2↑，標準狀況下33.60mL氧氣的物質(zhì)的量為0.0015mol，則反應的過氧化鈣為0.003mol，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為(0.003mol×72g/mol)/ 0.5000g×100%=43.2%，故答案為：43.2%。

練習冊系列答案
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【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。

（1）該有機物的化學式________________；

（2）該物質(zhì)屬于________；

A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

（3）該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為______________。

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【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）

A. 6個碳原子有可能都在同一直線上

B. 在同一平面上的原子至少有8個

C. 在同一直線上的原子至少有5個

D. 分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個

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【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）中提取金和制備AgCl的工藝如下：

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時，溶解單質(zhì)金的化學方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產(chǎn)生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數(shù) K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數(shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。

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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α－氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項編號）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生，原因是___________________________________。

（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：

　Fe3+

　Fe2+

　Al3+

　開始沉淀時的pH

　2.2

　7.5

　3.7

　完全沉淀時的pH

　3.2

　9.0

　4.7

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。

a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數(shù)字計算式，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

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【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同

B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol

D. 水的自偶電離方程式：2H2O H3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+＋NH2-

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