【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將充滿NO2 的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)2NO2 N2O4 的<0 |
B | 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩 | 下層分別呈無色和紫紅色 | 還原性:I->Br->Fe2+ |
C | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽是碳酸鉀 |
D | 將碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液 | 溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失 | 該溶液是氫氧化鈣溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.二氧化氮為紅棕色氣體,溫度高,顏色深,則2NO2N2O4為放熱反應(yīng);B.少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性;C.白色沉淀為碳酸鈣,氣體為二氧化碳,則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽;D.二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸銨,碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣。
A.二氧化氮為紅棕色氣體,溫度高,顏色深,則2NO2N2O4為放熱反應(yīng),即△H<0,選項(xiàng)A正確;B.量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性,選項(xiàng)B錯誤;C.白色沉淀為碳酸鈣,氣體為二氧化碳,則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽,則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3,或二者都有,選項(xiàng)C錯誤;D.碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣和水,氨氣和二氧化碳溶于氫氧化鈣溶液生成碳酸銨,碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣,所以不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,選項(xiàng)D錯誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。
(1)結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________;
(2)某含氧有機(jī)物,其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為___________,其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:a>d
C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)試劑X可能為______________。
A.雙氧水 B.酸性高錳酸鉀 C.濃硫酸 D.SO2
(2)從還原后溶液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。
(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a:取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成500 mL溶液;
步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng));
步驟c:重復(fù)步驟b2~3次,平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,則該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍,一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上。下列說法正確的是
A. 總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2
B. 負(fù)極反應(yīng)為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+
C. 電路中通過4 mol電子,正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣
D. 有機(jī)固體中的H+在放電時向正極移動,造成正極pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個
C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D. 常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1911年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月,趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77 K)的高溫超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K),推動了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎。
回答下列問題:
(1)鈮Nb位于第五周期,Nb的外圍電子排布式為4d45s1,Nb位于_______族
(2)下列關(guān)于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)
A.Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬,且為共價晶體 B.Ge屬于p區(qū)的過渡金屬
C.Ge的第一電離能比As、Se均要小 D.Ge的電負(fù)性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________
(4)NH3也常作致冷劑,其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′,NH3的沸點(diǎn)(239.6 K)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是___________________________
(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無空位時)為___________________,若Y(釔)元素的化合價為+3,則Cu的平均化合價為_______
(6)金屬銅屬于面心立方最密堆積,其晶胞中Cu原子的最近距離為a cm,金屬銅的晶體密度為ρ g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅的相對原子質(zhì)量為________ (只含一個系數(shù),用a、ρ、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
圖中表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,設(shè)計如下流程圖。
回答下列問題;
(1)A的化學(xué)式為_________,D的化學(xué)式為_______。
(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時,發(fā)應(yīng)的離子方程式有:___________、__________。
(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。
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