【題目】新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍,一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達90%以上。下列說法正確的是

A. 總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2

B. 負極反應(yīng)為H2-2e==2H+、CO-2e+H2O==CO2+2H+

C. 電路中通過4 mol電子,正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣

D. 有機固體中的H+在放電時向正極移動,造成正極pH減小

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中,通入煤氣的一極氫氣或CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極,反應(yīng)式為H2-2e=2H+、CO-2e+H2O=CO2+2H+,通入空氣的一極氧氣得電子生成二氧化碳或水為正極,反應(yīng)式為4H++ O2+4e-=2H2O,故電極總反應(yīng)式為CO+ H2+O2==CO2+H2O;A.根據(jù)以上分析,電極總反應(yīng)式為CO+ H2+O2==CO2+H2O,選項A錯誤;B.負極反應(yīng)為H2-2e==2H+、CO-2e+H2O==CO2+2H+選項B正確;C.根據(jù)反應(yīng)CO+ H2+O2==CO2+H2O可知,電路中通過4 mol電子,正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,則空氣應(yīng)大約112L,選項C錯誤;D.有機固體中的H+在放電時向正極移動,且氫離子消耗,故造成正極pH增大,選項D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的化學(xué)名稱為________。

(2)同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

①含有3個雙鍵

②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰

③不存在甲基

(3)寫出同時滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;③核磁共振氫譜只有2種峰。

(4)某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:□KClO3+□HCl(濃)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng):2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________,還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì),進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì),H由碘元素和另外一種元素組成,圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。

請回答下列問題:

(1)寫出X的化學(xué)式__________;

(2)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;組成E元素的某種核素常用于考古斷代,該原子核內(nèi)中子數(shù)為8,寫出該校素的原子符號___________。

(3)C在裝有B的集氣瓶中燃燒,其實驗現(xiàn)象為___________;并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3Na2O的固體混合物溶于適量的水,將所得溶液分成兩等份,向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示;向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題:

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________;

(2)固體混合物中NaHCO3Na2O物質(zhì)的量之比_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿NO2 的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2 N2O4 0

B

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

下層分別呈無色和紫紅色

還原性:I-Br-Fe2+

C

某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水

有白色沉淀出現(xiàn)

該鉀鹽是碳酸鉀

D

將碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液

溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失

該溶液是氫氧化鈣溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)?/span>?諝庵械CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

(1) CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),既可提高燃燒效率,又能得到較純的CO2,以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)==CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2 kJ·mol-1

ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)== C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)==CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)ΔH=_________________

(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v=K·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v=K·c(CO2) ·c(O),K、K為速率常數(shù)。在2500 K,K=1.21×105 L·s-1·mol-1,K=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________;

30 min后只改變某一條件,反應(yīng)達新平衡,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母);

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533,則Q_____0 (“>”、“=”“<”)。

(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________

(5)NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時,參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下,4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________。

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案