Question

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向50 mL 1 mol?L^-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
2. B.
   向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^-═3I₂+2H₂O
3. C.
   a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
4. D.
   在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)氫氧化鋇量少全部反應(yīng)；
B、氧化還原反應(yīng)電子守恒不相等；
C、依據(jù)亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣按照順序進(jìn)行；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，碳酸鎂溶解性小于氫氧化鎂．
解答：A、向50 mL 1 mol?L^-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照2：3反應(yīng)，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂，亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣按照順序進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D、在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，主要考查量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同．