【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。

【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。

⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。

⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的有機(jī)合成原料，常用作高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為_________。

②燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_______

(3)濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________(填選項(xiàng))。

A.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

C.同等條件下，用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

(4)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(5)環(huán)己烯含量的測(cè)定：在一定條件下，向 a g 環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2， 與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的 Br2 與 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示劑為_____________________ ；樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，該過程中不會(huì)涉及到的化學(xué)反應(yīng)是

A.N2+O2 2NOB.2NO+O2 → 2NO2

C.4NH3+5O2 4NO + 6H2OD.3NO2+H2O → 2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

(2) “除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______________________，檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。

(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______________。

(5)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽(yù)為“摩爾日”（Mole Day），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.將100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

D.將CO2通過0.1mol Na2O2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。

完成下列填空：

(1)T1__________（選填“>”“<”或“=”）T2，判斷依據(jù)是_______________；該反應(yīng)為___________（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是__________。

(2)下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

投料比

①

②

③

④

SO2平衡轉(zhuǎn)化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

②對(duì)應(yīng)的投料比為_____。投料比為8:10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為______。

(3)在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)K=__________（用a、b表示）。

(4)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下：

吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)為 0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇所含的分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，0.18g H2O所含的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，3.2g O2所含的氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是(　　)

A. 整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C. 溶液的顏色發(fā)生了變化

D. 反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

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