下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是
選項
陳述I
陳述II
A
NH4Cl為強酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可與HF反應
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
NH4Cl為強酸弱堿鹽的原因是HCl是強酸、NH3?H2O是弱堿，用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體，而NaCl的熱穩(wěn)定性很強，則陳述I、II均正確，但是它們沒有因果關系，A項錯誤；Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價可以從+3價將為+2價甚至0價，用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色，則陳述I、II均正確，但是它們沒有因果關系，B項錯誤；向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳氣體可得澄清溶液，說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽，則溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉晶體，說明碳酸鈉是易溶于水的鈉鹽，碳酸氫鈉是可溶于水的鈉鹽，則溶解度：Na2CO3>NaHCO3，則陳述I正確，陳述II錯誤，C項錯誤；由二氧化硅的性質可知，HF是唯一能腐蝕或溶解SiO2的酸，則陳述I、II正確并且有因果關系，D項正確。
本題考查考生正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題的能力；考查考生對常見無機物及其應用的了解，著重考查考生對NH4Cl的熱穩(wěn)定性、Fe3+的氧化性和檢驗、碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解性、SiO2與HF反應的了解；考查對HF保存方法的了解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某硫酸銅溶液中，加入一個質量為1.12g的鐵片，經(jīng)過一段時間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質量變?yōu)?.16g。計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
 
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為        （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是         。
（2）裝置a和c的作用分別是    和    （填標號）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是     。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為      。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是     （填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數(shù)為        （用最簡分數(shù)表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水
B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(　　)。
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D．的質子數(shù)和中子數(shù)之差為34

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是：
A．濾液的溶質是Fe(NO3)2
B．該實驗中發(fā)生的反應都為氧化還原反應
C．沉淀X為Fe(OH)2
D．沉淀X受熱分解得到Fe2O3

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