2．檢驗燒堿溶液中是否含有少量的純堿的方法是（　�。�
A．加入少量鹽酸觀察是否有氣體產生
B．加熱觀察是否有氣體產生
C．加入過量鹽酸觀察是否有氣體產生
D．加入少量碳酸氫鈣溶液觀察是否有沉淀產生

分析 A．滴加少量鹽酸，只發(fā)生酸堿中和反應生成水；
B．溶液中加熱，純堿不會分解；
C．加入過量鹽酸，首先發(fā)生酸堿中和反應生成水，后鹽酸與純堿反應放出二氧化碳氣體；
D．加入少量碳酸氫鈣溶液，燒堿溶液與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．滴加少量鹽酸，只發(fā)生酸堿中和反應生成水，不能檢驗是否含純堿，故A不選；
B．溶液中加熱，純堿不會分解，產生氣泡可能為溶解的空氣，不能檢驗是否含純堿，故B不選；
C．加入過量鹽酸，首先發(fā)生酸堿中和反應生成水，后鹽酸與純堿反應放出二氧化碳氣體，所以加入過量鹽酸觀察是否有氣體產生能檢驗是否含純堿，故C選；
D．加入少量碳酸氫鈣溶液，燒堿溶液與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，不能檢驗是否含純堿，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質差異為解答的關鍵，注意選項A中試劑少量優(yōu)先發(fā)生堿與酸，不能檢驗純堿，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備CH4的原理如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該裝置是原電池
B．GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應，溶液酸性增強
C．電子從GaN催化劑經導線轉移到Cu催化劑
D．Cu催化劑表面的反應是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．硬脂酸甘油脂D．3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號 T（K） 催化劑CO2轉化率（%）  甲醇選擇性（%）
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測得實驗數(shù)據(jù)時，反應不是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有CD
A．使用催化劑A     B．使用催化劑B       C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因為催化劑A和B對反應Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應：CH3CHO（g）+O2（g）→X△H（未配平），X為下列何種物質時△H最�。ā　。�
A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）+H2O（l）D．CO2（g）+H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組反應中關于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將1molN2和3molH2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素，其中Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�
元素 有關性質及結構信息
 X 所有已知晶體中硬度最大
 Y Y原子的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽
 Z 其氫氧化物溶于強堿溶液但不溶于水
 W其單質常存在于火山噴口處
A．Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系是Y＜Z
B．H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵
C．XW2可清洗附著在試管內壁的硫
D．Z2W3不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉化為無污染物質．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，反應的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
（3）恒溫下將1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質量保持不變d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時CO2的轉化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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