8．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備CH4的原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置是原電池
B．GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液酸性增強
C．電子從GaN催化劑經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu催化劑
D．Cu催化劑表面的反應(yīng)是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

分析 根據(jù)裝置圖中物質(zhì)變化，判斷催化劑GaN為負極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑Cu為正極，電極反應(yīng)：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+CO2═CH4+2O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑GaN為負極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑Cu為正極，電極反應(yīng)：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+CO2═CH4+2O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；
B、催化劑GaN附近酸性增強，催化劑Cu附近酸性減弱，故B正確；
C、等著從負極GaN催化劑經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu催化劑，故C正確；
D、催化劑Cu表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成CH4，電極反應(yīng)為：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
弱電解質(zhì)CH3COOHHFNH3•H2OHClO
非電解質(zhì)SCO2鹽酸C2H5OH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B．用重結(jié)晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaClC．將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓娧趸�，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應(yīng)①④；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑①③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+═HgS+Fe2+
C．NaHCO3溶液呈堿性：HCO3-+H2O?CO32--+H3O+
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．
（1）二氧化硫及制品有漂白性，是造紙、印染常用的脫色劑．
（2）SO2具有顯著的抗氧化作用，體現(xiàn)了還原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋果的酶促褐變．
（3）在催化劑作用下，煙道氣中的SO2與CO反應(yīng)回收得到硫單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CO S+2CO2．
（4）一種單色二氧化硫熒光的檢測機理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （熒光），通過檢測二氧化硫發(fā)射的熒光強度，從而測量二氧化硫氣體的濃度．SO2在該過程中的變化屬于物理變化，SO2+表示二氧化硫的激發(fā)態(tài)．
（5）微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測．其原理是在0.42V下還原SO2生成S2O42-．請寫出陰極反應(yīng)式：2SO2+2e-=S2O42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B．水電離出來的 c（H+）=10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原溶液的c（H+）=4 mol•L-1
B．若a=3，則原溶液中c（Cu2+）=1 mol•L-1
C．原溶液中的c（NO3）=7 mol•L-1
D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe═Fe2++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．檢驗燒堿溶液中是否含有少量的純堿的方法是（　�。�
A．加入少量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
B．加熱觀察是否有氣體產(chǎn)生
C．加入過量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
D．加入少量碳酸氫鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案