Question

18．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）

• A． 銅是正極，鋅是負(fù)極
• B． 銅片質(zhì)量逐漸減少
• C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D． 銅片上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．銅是正極，Zn是負(fù)極，故A正確；
B．Cu是正極，沒有參加反應(yīng)，質(zhì)量不改變，故B錯(cuò)誤；
C．Zn作負(fù)極，失電子，電子從負(fù)極鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，則電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，冒出氣泡，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意正極發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣泡或質(zhì)量增加，難度不大．