8．下列敘述正確的是（　�。�
A．100℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．25℃時，pH=3的醋酸溶液．與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

分析 A、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度大小；
B．根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；
C．鹽酸是強酸完全電離，0.2mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，加入等體積的水，氫離子濃度減少一半；
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸溶液中電離平衡正向進行，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性．

解答 解：A、溫度升高，水的電離程度增大，所以100℃純水的pH=6，但是純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B．pH=4的醋酸溶液，存在電離平衡，溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，稀釋后醋酸的電離程度增大，平衡正向進行溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，當稀釋至10倍后溶液中氫離子濃度大于0.00001mol/L，溶液的pH小于5，故B錯誤；
C．HCl完全電離，0.2mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，與等體積水混合后氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，故C正確；
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子和醋酸溶液平衡狀態(tài)下氫離子恰好反應，醋酸又電離出氫離子，所以反應后是得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度大小，明確溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系和計算，本題旨在鞏固基礎(chǔ)，培養(yǎng)學生分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）
A．銅是正極，鋅是負極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等
B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCI（aq）}{→}$SiCl4
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Na$\stackrel{O_{2}/△}{→}$Na2O2$\stackrel{HI（aq）}{→}$NaI
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．對此反應速率的敘述正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉(zhuǎn)化率
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可以作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志有
（　�。�
①PCl3和PCl5的濃度相等；②PCl3的質(zhì)量分數(shù)保持不變；③容器中氣體的壓強保持不變；④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合氣體的密度保持不變；⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器內(nèi)顏色不在改變．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為a＞b＞c
D．由曲線a可知，當壓強增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是溫度計；燒杯間填充物的作用是保溫隔熱，減少熱量損失．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動  b．左右運動   c．順時針運動  d．逆時針運動
（3）實驗中，所用NaOH溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和；如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.53.4
325.125.125.128.63.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8kJ/mol．（保留到小數(shù)點后1位）
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫度差平均值為2.35℃．

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