7．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置圖    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞，溶液變淺紅色關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動(dòng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好
A．AB．BC．CD．D

分析 A．U形管右側(cè)液面下降，可知試管中氣體減少；
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；
C．碳酸鈉溶液水解顯堿性；
D．關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動(dòng)，說(shuō)明裝置不漏氣．

解答 解：A．U形管右側(cè)液面下降，可知試管中氣體減少，即氧氣得到電子生成氫氧根離子，則該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中不能生成二氧化硫，且不能驗(yàn)證二氧化硫的漂白性、還原性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液水解顯堿性，由現(xiàn)象加入少量酚酞，溶液變淺紅色可知，發(fā)生了水解反應(yīng)，故C正確；
D．關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動(dòng)，說(shuō)明裝置不漏氣，則該裝置氣密性良好，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握反�?yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是AC（填選項(xiàng)字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫(xiě)出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將不變，CO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（雙選，填序號(hào)）．
A 蒸發(fā)皿   B 石棉網(wǎng)   C 漏斗   D 燒杯   E 玻璃棒   F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案不合理的是b、c（填代號(hào)）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用周期表中同族元素的相似性，可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．

科學(xué)家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途為制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據(jù)此類(lèi)空隙的比例為50% （填百分?jǐn)?shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可發(fā)生取代反應(yīng)
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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