【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應(yīng)式為______________________________________,電解過程中Na+向____________電極遷移(填“A”或“B”)。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。(填“A”、“B”或“C”)
②若X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護法稱為______________________。
(3)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時的正極反應(yīng)式為___________________________充電時的陰極反應(yīng)式為______________________________。放電過程中,電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
【答案】NaOH 正2Cl—2e=Cl2↑B2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C犧牲陽極的陰極保護法VO2++2H++e-═VO2++H2OV3++e-═V2+升高
【解析】
(1)電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備NaOH,B極區(qū)電解液為NaOH溶液;Na+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A中為NaCl溶液,氯離子放電生成氯氣,則陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;
①根據(jù)圖示可知,B極有氫氣產(chǎn)生,為電解池的陰極,B極區(qū)電解液為NaOH溶液,A極為電解池的陽極要連接電源的正極;正確答案:NaOH;正。
②陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解過程中Na+向B電極遷移;正確答案:2Cl--2e-=Cl2↑;B。
③電解飽和食鹽水生成氯化鈉、氯氣和氫氣,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;正確答案:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
(2)①若X為碳棒,開關(guān)K應(yīng)置于A處,構(gòu)成原電池,F(xiàn)e為負極,加速Fe的腐蝕;開關(guān)K應(yīng)置于B處,構(gòu)成電解池,F(xiàn)e為陽極,加速鐵的腐蝕;開關(guān)K應(yīng)置于C處,構(gòu)成電解池,F(xiàn)e為陰極,被保護,減緩鐵的腐蝕;正確答案:C。
②若X為鋅,開關(guān)K應(yīng)置于A處,構(gòu)成原電池,Zn為負極,F(xiàn)e被保護,減緩鐵的腐蝕,該方法為犧牲陽極的陰極保護法;正確答案:犧牲陽極的陰極保護法。
(3)正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-VO2++H2O;電時,陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng),極反應(yīng)為:V3++e-═V2+;放電為原電池,總反應(yīng)為V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O,氫離子濃度減小,酸性減小,電解液的pH升高;正確答案:VO2++2H++e-═VO2++H2O;V3++e-═V2+;升高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。
②為使反應(yīng)充分進行,實驗中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是____________________________________。
(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:____________________________________。
②若B無冷卻裝置,則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用_____取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_________________,再加入足量的_______________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅,用鋅作陰極
B.電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g
C.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積,加快反應(yīng)速率
D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下,2.8 g 14C18O中質(zhì)子數(shù)為1.4NA
B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA
D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑧ | ⑩ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
4 | ② | ④ |
(1)寫出下列序號所代表的元素符號③_____;⑩______
(2)寫出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質(zhì)反應(yīng)(填化學(xué)式
(3)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________;
(4)⑤和⑨形成的化合物的化學(xué)式為:_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現(xiàn)象為__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號表示)
(6)將①⑤同時投入到水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))
A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)
C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA
B. 電解精煉銅的過程中,若陽極減輕 64 g,則電路中一定通過 2NA 個電子
C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g
D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
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