【題目】下列說法中不正確的是(

A.欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅,用鋅作陰極

B.電解精煉銅,若轉移2mol電子,陰極質量增加64g

C.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積,加快反應速率

D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉

【答案】A

【解析】

A. 欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅,用鋅作陽極,A不正確;

B. 電解精煉銅,陰極反應為Cu2++2e-=Cu,轉移2mol電子,則生成1molCu,陰極質量增加64g,B正確;

C. 沸騰爐是從爐底通入強大的空氣流,將硫鐵礦石的粉末吹得在爐內翻滾,從而增大了固、氣接觸面積,加快反應速率,C正確;

D. 工業(yè)上制備金屬鈉,常采用電解熔融氯化鈉的方法,D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是(

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+K+、OH-、 NO3-

C.Al3+Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g) bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應的化學方程式中ab=________。

(2)t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________

A.反應中MN的物質的量之比為11

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內消耗a mol N,同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.N的轉化率達到最大,且保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

已知:(abc均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C. 斷開2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸,再對浸出液凈化除雜,得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀,洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品。回答:

(1)焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體,一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應的方程式______________

(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。

(3)凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應的離子方程式為_____________________。

(4)上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是________

A.MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

(5)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時,需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱會生成NO2。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉化成無污染的物質而除去,該反應的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學式),A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為______________________________________,電解過程中Na+____________電極遷移(填“A”或“B”)。

③電解總反應的離子方程式_____________________________________________。

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于________處。(填“A”、“B”或“C”)

②若X為鋅電極,開關K置于A處,該電化學防護法稱為______________________

(3)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質,電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H。放電時的正極反應式為___________________________充電時的陰極反應式為______________________________。放電過程中,電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.

(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________;

③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學設計實驗方案如下,正確的實驗順序為_____________(填序號)

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應; b.稱得固體為n克; c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌

若m/n=______________(保留小數(shù)點后一位),即可證明晶體已完全脫水.

(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應的離子方程式______________________.

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性:

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質充分反應;

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進行實驗驗證,完成表格內容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)設計要求回答:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度; ②均勻混合氣體; ____________。

(2)V(Cl2)/V(CH4)x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(4)C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:_______________________________________。

(5)E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。

該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)

A CH4      B CH3Cl     C CH2Cl2 D CHCl3    E CCl4

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