【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅，用鋅作陰極

B.電解精煉銅，若轉移2mol電子，陰極質量增加64g

C.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積，加快反應速率

D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉

【答案】A

【解析】

A. 欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅，用鋅作陽極，A不正確；

B. 電解精煉銅，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，轉移2mol電子，則生成1molCu，陰極質量增加64g，B正確；

C. 沸騰爐是從爐底通入強大的空氣流，將硫鐵礦石的粉末吹得在爐內翻滾，從而增大了固、氣接觸面積，加快反應速率，C正確；

D. 工業(yè)上制備金屬鈉，常采用電解熔融氯化鈉的方法，D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、 NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。

A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.N的轉化率達到最大，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品。回答：

（1）焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應的方程式______________。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。

（3）凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應的離子方程式為_____________________。

（4）上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是________。

A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

（5）用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時，需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱會生成NO2－。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉化成無污染的物質而除去，該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），A極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為______________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應的離子方程式是_____________________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）

②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。

（3）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO2+＋2H＋。放電時的正極反應式為___________________________充電時的陰極反應式為______________________________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.

（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________；

③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數(shù)點后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應的離子方程式______________________.

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現(xiàn)象

結論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(4)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_______________________________________。

(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。

該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。

A CH4 　　 　 B CH3Cl　　 　 C CH2Cl2 D CHCl3　 　 E CCl4

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