Question

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素F基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。

（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。(用元素符號(hào)表示)

（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有 (寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式)。

（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫(xiě)出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。

（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)_____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)_____________。

Answer 1

【答案】（1）3d64s2；（2）C、O、N；

（3），H2O2、N2H4、C2H6；

（4）σ鍵、π鍵，sp，CO2、N2O、SCN－(或COS等)；

（5）2b3：a3 ；3：2。

【解析】

試題分析：A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，則A為H，B原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同，則B為C，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為O，E為S，F(xiàn)是地殼中含量位于金屬元素的第二位，則F為Fe，C為N，（1）價(jià)電子對(duì)過(guò)渡元素來(lái)說(shuō)除最外層電子外，還包括次外層d能級(jí)，因此價(jià)層電子排布式為：3d64s2；（2）同周期從左到右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此是C、O、N；（3）H與其他元素形成二元共價(jià)化合物，分子成三角錐形，說(shuō)明此物質(zhì)的為NH3，其電子式為：，既含有極性共價(jià)鍵、又含非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有：H2O2、N2H4、C2H6；（4）該化合物為CS2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有σ鍵、π鍵，C有2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即雜化類型為sp，等電子體為：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的，因此跟CS2互為等電子體的是：CO2、N2O、SCN－(或COS等) ；（5）面心立方堆積中鐵原子的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，密度為4×56/(NA×a3) ，體心立方堆積中鐵原子的個(gè)數(shù)為8×1/8＋1=2，密度為：2×56/(NA×b3) ，因此兩者的比值為：2b3：a3 ；面心立方晶胞的配位數(shù)為12，體心立方晶胞的配位數(shù)8，兩者的比值為12：8=3：2 。