【題目】如圖中A～H都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E ，H ．

（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ．

試寫出E與F的反應方程式： ．

【答案】（1）CO2；SO3；

（2）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；2Mg+CO22MgO+C．

【解析】

試題分析：常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO2，E為CO2，H為SO3，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO，據(jù)此解答

解：常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO2，E為CO2，H為SO3，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO．

（1）E為CO2，H為SO3，故答案為：CO2；SO3；

（2）A溶液與B反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，

E與F的反應方程式：2Mg+CO22MgO+C，

故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；2Mg+CO22MgO+C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為____________。

（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)

（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。

（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。

（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是

A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H2，二者分子中官能團相同

B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵

C. 苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇的燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(16分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。

（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為__________。

（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。

（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應與能量的說法中不正確的是（ ）

A．反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖

B．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)

D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：

I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1

I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬。下圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是

A．它是由四種元素組成的有機高分子化合物

B．每個丙氨酸分子中含有13個原子核

C．丙氨酸分子中含有3個碳原子

D．丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2

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