【題目】下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向一定濃度的溶液中通入適量氣體 | 的酸性比的酸性強 |
B | 取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液 | 檢驗中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失 | 說明原溶液中一定含有或 |
D | 將混有雜質(zhì)的樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾,沉淀用蒸餾水洗滌 | 除去樣品中的 |
A.A
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室中,可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2),回答下列問題
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。
(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。
(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當(dāng)于多少克C12的氧化能力(Cl均轉(zhuǎn)化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3 +H2O
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【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空:
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似,請依據(jù)元素周期律進行解釋:_________。
(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個電子的能量最高且能量相等,這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:
①合成時,除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+(___) __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 發(fā)生現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入溶液 | 溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 | |
B | 用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上 | 試紙先變紅后褪色 | 氯水中含有和HClO |
C | 將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中 | 銅片上有氣泡產(chǎn)生 | 在鋅的作用下,銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 |
D | 向某溶液中加入過量鹽酸 | 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 該溶液為 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數(shù)用 n 表示)。
(3)下列關(guān)于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。
a.分子式為 C6H6,它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,屬于飽和烴
b.從分子結(jié)構(gòu)看,C分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴
c.烴C中加入溴水,充分振蕩,靜置,下層無色
(4)寫出 B 使溴水褪色的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)類型:_____。
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【題目】運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A.鈹的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.砹為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶于酸
C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體
D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化
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【題目】室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.在c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
B.pH=4的溶液中:c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C.pH=7的溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-5
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:
已知:①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表:
物質(zhì) | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質(zhì)量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4:分離有機層,收集相應(yīng)餾分。
(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____,錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。
(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號)___。
A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。
(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______,其目的是為了防止________。
(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
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