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6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向水玻璃中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，碘離子的計量數(shù)錯誤；
B．鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質，漏掉了鐵離子與碘離子的反應；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉和硅酸；
D．酸性條件下，反應產物中不能存在氫氧根離子．

解答 解：A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2，亞鐵離子和碘離子都完全反應，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl-，故A錯誤；
B．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．向水玻璃中通入過量的CO2，反應生成硅酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C正確；
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2，反應產物中不能為氫氧根離子，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質，如難溶物、弱電解質、氧化物等，D為易錯點，注意發(fā)生反應時溶液的酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子結構為 的元素，位于元素周期表的（　　）
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對上述兩個反應的有關分析中正確的是（　　）
A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應
B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應②中CuSO4是氧化產物
D．反應①中SO2發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號為Ca．A的單質分子中π鍵的個數(shù)為2．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵氫鍵比范德華力更強．
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　　）
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
C．Q元素的最高價氧化物為非電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．當歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產當歸素的合成路線．

已知：①A的相對分子質量為104.1molA與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8L氣體（標準狀況）；
②B的結構中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H4O4，B的結構簡式為．
（2）C可能發(fā)生的反應是AD（填字母）．
A．氧化反應   B．水解反應   C．消去反應   D．酯化反應
（3）反應②的化學方程式為．
（4）E的名稱為碳酸氫鈉．
（5）符合下列條件的D的同分異構體共有4中，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組的物質的結構簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；    
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量的碳酸氫鈉反應生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各實驗中，有關濃鹽酸作用的表述錯誤的是（　�。�
A．配制CuCl2溶液時，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質的濃度，有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池中A電極的電極反應式為CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．
（3）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填選項字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
（4）丙池中E、F電極上均有氣體產生，其中F電極得到的是氫氣，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（標準狀況），且完全反應，則理論上通過電路的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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