6．有關(guān)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物物質(zhì)的類別為：鹵代烴、烯烴、炔烴
B．該有機(jī)物分子式：C12H9F2
C．最多有8個(gè)碳原子在同一直線上
D．12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

分析 該有機(jī)物的命名遵循官能團(tuán)優(yōu)先規(guī)則，共線共面問題可根據(jù)常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：A．有機(jī)物官能團(tuán)命名優(yōu)先順序?yàn)?COOH＞-SO3H＞-SO3NH2＞-COOCO-＞-COOR＞-COX＞-CONH＞-CN＞-CHO＞-CO-＞-OH＞-NH2＞-O-＞-S-＞＞C=C＜＞-C≡C-＞-R＞-X＞-NO2，故該有機(jī)物將F原子作為取代基，烯烴為母體命名，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定有機(jī)物的分子式為：C12H10F2，故B錯(cuò)誤；
C．雙鍵相連的碳與CF2的碳不在同一直線上，與苯環(huán)C直接相連的C、苯環(huán)上的2個(gè)C、三鍵相連的C可以在同一直線上，共最多6個(gè)C共直線，故C錯(cuò)誤；
D．為分子中，CF2中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子共面，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線、分子式確定、命名等問題，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．請(qǐng)按要求寫出下列方程式
①制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
④SO2氣體與氯水混合的離子方程式SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-
⑤SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓
⑥NO2氣體通入水中發(fā)生的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑦實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑧Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號(hào)元素，它們?cè)有驍?shù)依次增大．已知甲與乙，丙、丁與戊分別位于同一周期：甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；乙、丙、丁簡單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個(gè)數(shù)比可形成一種離子晶體W；丙與戊可形成常見離子晶體X，甲與己可形成常見離子晶體Y，且X和Y電子數(shù)相同．
（1）元素甲基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4．
（2）比較元素丙和元素戊的第一電離能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化學(xué)式為Na3AlF6．
（4）①寫出工業(yè)冶鐵丁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
②晶體X、Y的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，請(qǐng)簡單說明兩者晶格能相差較大的主要原因是：晶格能與離子電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣、氧離子電荷分別大于鈉、氯離子電荷．
（5）元素乙與己也可能形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①元素己的離子在晶體中的配位數(shù)為8；
②乙與己形成的離子化合物的電子式為；
③若該離子晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請(qǐng)將圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO3溶液          B．CCl4          C．苯          D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）反應(yīng)過程中CO2足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不同溫度下，水溶液中H+的物質(zhì)的量濃度和OH-的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性
B．T1℃時(shí)，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離出來的c（H+）可能為10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
C．T2℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6
D．向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含有10個(gè)電子八種微粒（離子或分子）分別用A+、B-、C2-、D、E和F表示，請(qǐng)回答：
（1）A元素是鈉、B元素是氟、C元素是氧 （用元素名稱表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HF
（3）E是有兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2O，電子式
（4）F分子中含有4個(gè)原子，其分子式是NH3
（5）若A+、B-為原子團(tuán)，在溶液中加熱能反應(yīng)，則離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol 丙三醇和足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 3 mol H2
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明甲基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響
C．丙烯的二氯代物有 5 種
D．芳香烴的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．濾液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．濾液III的含大量的陰離子是HCO3-
C．反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．濾液II中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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