下列說法錯誤的是

A．NH4＋和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3

D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的氫氧化銅沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應為：。

（1）該反應中_______元素被還原，如果在反應中生成1molCu，轉移電子數(shù)為____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉化中生成NH4HSO3的化學方程式_______（用一個方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為_______（填序號）

A．增大氨水濃度

B．升高反應溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉化為SO42－

②25℃時0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當n(NaOH)：n(SO2)=_______時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列說法正確的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO3

C．氣體甲的成份只有4種可能

D．肯定存在的離子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_____________________；

（2）寫出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)（已知電負性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為

A．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

B．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對乙炔分子中化學鍵的描述不正確的是

A．兩個碳原子形成兩個π鍵

B．兩個碳原子采用sp雜化方式

C．兩個碳原子采用sp2雜化方式

D．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對Na、Mg、Al有關性質的敘述正確的是

A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

C．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應的平衡常數(shù)KP表達式為 ；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，該反應能自發(fā)進行的條件 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；

（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持體積不變，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，則此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出t2－t3－t4時段N2物質的量的變化曲線。

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在 左右；

②目前對氮氧化物（NOx）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎。下列物質適合作為NOx吸收劑的是

A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。

（1）畫出D元素的原子結構示意圖            。

     C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序           （ 用離子符號表示）。

（2）寫出元素E在周期表中的位置                   。

（3）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是           。

（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是      ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是       。

（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：             。

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