(8分)鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_____________________；

（2）寫出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)（已知電負性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)鋼廠酸洗廢液(成分如下表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途。

（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是_____溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失。該同學(xué)得出結(jié)論：該溶液中含有Fe2+。大家認為該同學(xué)的實驗設(shè)計不合理，理由是____________________________(用必要的文字和離子方程式解釋)。

（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關(guān)的陽極電極反應(yīng)式為______；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在__________(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4)。

（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC)，具體方法如下：

①適當(dāng)調(diào)高濾液A的pH，Al3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，原因是______________(請用沉淀溶解平衡的理論解釋)。

②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為________________。

③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖所示(圖中的NTU為濁度單位)，則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是______(填下列序號字母)。

a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

25℃時，pH>7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發(fā)生了_____現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是

A．放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-)

C．等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液按體積比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH)

D．常溫下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的鹽酸時，溶液pH變?yōu)?，則此NaOH溶液的pH為11（已知a+b=13，混合后溶液體積為61.11mL）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

你認為下列數(shù)據(jù)可信的是

A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3

B．某常見氣體的密度為1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1

D．某元素的原子半徑是111pm

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．NH4＋和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3

D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的氫氧化銅沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)電子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實驗室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的PH值如表所示

請回答下列問題

（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）操作Ⅱ中X的取值范圍 ；

（3）操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器 ;

（4）操作中的濾渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化學(xué)方程式 ；

（5）為測定CuSO4 ·5H2O晶體的純度，取ag試樣配成100ml溶液，取25．00ml，消除干擾離子后，用 b mol．L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點平均消耗EDTA12．00ml，則CuSO4·5H2O的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu — 2e— === Cu2+

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