關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極


答案　C

解析　根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物的命名中，正確的是（   ）

A．3—甲基—1—丁烯                  B．2—乙基丁烷

C．2，2—二甲基—4—丁醇             D．2，3，3—三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－67.7 kJ·mol－1                      B．－43.5 kJ·mol－1

C．43.5 kJ·mol－1                        D．67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋3OH－—→Al(OH)3↓＋3e－

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列問(wèn)題：

(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為__________。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。

(3)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ· mol－1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－—→Cl2↑＋2e－

C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵的銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是    （　�。�。

①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)�、贠2被還原�、跦＋被還原�、苡蠪e2O3·nH2O生成�、蓦s質(zhì)碳被氧化除去

A．①②       B．③④

C．①②③④       D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著工業(yè)的高速發(fā)展，橡膠的產(chǎn)量和性能已不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，近年來(lái)，人們合成了一種無(wú)機(jī)耐火橡膠，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是       （　�。�。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案