Question

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：

(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為__________。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。

(3)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ· mol－1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)4 725.8 kJ　(2)3∶1

(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1

解析　(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 725.8 kJ。(2)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5 mol－x，所以：285.8 kJ·mol－1×x＋(5 mol－x)×2 220 kJ·mol－1＝3 847 kJ，解方程得x＝3.75 mol，則5 mol－x＝1.25 mol，故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75 mol∶1.25 mol＝3∶1。